विद्युत द्विध्रुव आघूर्ण

ऋणात्मक और धनात्मक विद्युत आवेशों (चार्ज) के अलग होने से विद्युत क्षेत्र पर प्रभाव

वैद्युत द्विध्रुव (इलेक्ट्रिक डाइपोल) वह निकाय (सिस्टम) है जिसमे दो बराबर परन्तु विपरीत प्रकार के बिन्दु आवेश एक-दूसरे से अल्प दूरी पर स्थित होते हैं। किसी एक आवेश तथा दोनो आवेशों के बीच की दूरी के गुणनफल को वैद्युत द्विध्रुव आघूर्ण (electric dipole moment) p कहते हैं। वास्तव में वैद्युत द्विध्रुव आघूर्ण उस निकाय में हुए आवेशों के ध्रुवीकरण को मापता है और अन्तर्राष्ट्रीय इकाई प्रणाली में इसकी इकाई कूलम्ब-मीटर है।

प्रकृति मे विभिन्न स्थितियों मे वैद्युत द्विध्रुव प्रकट होता है। दोनो आवेशो को मिलाने वाली रेखा को द्विध्रुव की अक्ष कहते हैं। यदि वैद्युत द्विध्रुव के दोनो आवेश -q तथा +q कूलॉम हों तथा उनके बीच की दूरी 2a मीटर हो तब वैद्युत द्विध्रुव का आघूर्ण ( p = q×2a) होता है। वैद्युत द्विध्रुव आघूर्ण एक सदिश है जिसकी दिशा प्रायः ऋणात्मक आवेश से धनात्मक आवेश की तरफ लिया जाता है।

सरल परिभाषा

यदि दो बराबर बिन्दु के आवेश (चार्ज) हों - एक ऋणात्मक और दूसरा धनात्मक - जिन्हें +q और −q लिखा जाये और उन दोनों के बीच का (ऋणात्मक से धनात्मक दिशा में जाता हुआ) विस्थापन सदिश (डिसप्लेसमेंट वेक्टर) d हो, तो विद्युत द्विध्रुव आघूर्ण ( p ) होगा:

$𝐩=q𝐝$

इसमें p की दिशा भी ऋणात्मक से धनात्मक की ओर होगी।

यदि बहुत से बिन्दु आवेश हों तो उनका विद्युत द्विध्रुवाघूर्ण निम्नलिखित तरीके से परिभाषित किया जाता है-

$𝐩={\mathrm{\Sigma }}_i{q}_i{𝐫}_i$,

जहाँ ${𝐫}_i$ , आवेश $q_i$ का स्थिति सदिश है।

विद्युत क्षेत्र E में रखे द्विध्रुव पर लगने वाला बलाघूर्ण

$𝐌=𝐩\times 𝐄$.

कुछ अणुओं के विद्युत द्विध्रुव आघूर्ण

जल (H₂O) के अणु का विद्युत द्विध्रुवाघूर्ण
−δ: ऋणात्मक आवेश
+δ: धनात्मक आवेश
p: द्विध्रुव आघूर्ण

कुछ अणुओं के विद्युत द्विध्रुव आघूर्ण

अणु	द्विध्रुवाघूर्ण Debye में	द्विध्रुवाघूर्ण 10−30 C·m में
CO	0,11	0,367
HF	1,826178	6,0915
HCl	1,109	3,700
HBr	0,827	2,759
HI	0,448	1,495
NH3	1,471	4,907
PF3	1,025	3,419
H2O	1,84	6,152
H2S	0,97	3,236
CH2O	2,34	7,806
NaCl	8,5	28,356
KF	7,33	28,690
KCl	10,48	34,261
KBr	10,41	34,728
KI	11,05	30,825
CsCl	10,387	34,647

इन्हें भी देखें

• विद्युत आवेश
• आघूर्ण
• चुम्बकीय द्विध्रुव आघूर्ण